中2理科　篠津中定期テスト対策　酸化の計算

写真は、120923、中2理科の授業です。

定期テスト3日前なので、120923から部活が停止ですね。
はりきって定期テスト範囲を勉強していきましょう。

理科の場合、学校だけだと、実験して終わり～とか★
その内容や意味を理解するのが難しいような気がします。
だから、ちゃんとした問題になったときに解けません。

学校が悪いわけではありません。
問題を解いて点を取るには、さらに自分の勉強が必要です。
それを助けるのは、塾などの仕事になりますね。

問題「銅粉4.0gにマグネシウムの粉末を混ぜて加熱し、完全に化合させたところ、酸化物全体の質量は8.0gになった。加熱する前に、銅粉に混じっていたマグネシウムの質量は何gか」

写真にあるグラフから、わかることを読み取っていってください。

まず「マグネシウム：酸素」は？
グラフのメモリのピッタリしたところが・・・。
「マグネシウム：酸素＝0.6：0.4」です。

あとは、もっとも簡単な整数の比で表すことになります。
「マグネシウム：酸素＝0.6：0.4＝6：4＝3：2」です。

次に「銅：酸素」は？
グラフのメモリのピッタリしたところが・・・。
「銅：酸素＝0.4：0.1」です。

あとは、もっとも簡単な整数の比で表すことになります。
「銅：酸素＝0.4：0.1＝4：1」です。

下準備ができたところで、あとは計算していきましょう。

銅粉4.0gと化合する酸素の質量は？
「銅：酸素＝4：1」から、比と比の値の式を作ります。
まあ、作らなくてもそのままでわかりますが、一応★

→　4：1＝4：x
　　　4x＝4
　　　 x＝1

銅粉4.0gと化合する酸素の質量は1gとなります。

ということは、酸化銅の質量は？
銅と酸素をドッキングしてください。

→　4＋1＝5

酸化銅は5gとなります。

だとすると、酸化マグネシウムの質量は？
酸化物全体の質量から、酸化銅の質量を引いてください。

→　8－5＝3

酸化マグネシウムの質量は3gとなります。

「マグネシウム：酸素＝3：2」で化合するんでしたよね。
それなら、酸化マグネシウムの割合は・・・。

→　3＋2＝5

したがって、「マグネシウム：酸化マグネシウム＝3：5」です。
酸化マグネシウムは3gなので・・・。
加熱する前のマグネシウムを、比と比の値の式で求めましょう。

→　3：5＝x：3
　　　5x＝9
　　　 x＝1.8

加熱する前のマグネシウムは、「1.8g」となります。

↑できましたか？

普段から個別で、中2の理科を勉強していなければ・・・。
テスト前だけ勉強しても、理論や計算は難しいかも★
できれば、普段から通塾、勉強するとよいと思います☆

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