２０１７年６月３日 活動内容

本日は、無償の学習塾「あゆむ学習室」の学習指導に参加しました。
高校生の生徒さんに、化学の「同素体」，「同位体」，「質量数」，「原子量」について解説しました。

【同位体（アイソトープ）】
同一元素の原子のうち、中性子の個数が異なる関係。

【質量数】
１個の原子における陽子の個数と中性子の個数の合計数。



（例）
福島原発関連のニュースに登場した「ヨウ素131」は、質量数が131であるヨウ素原子であることから、ヨウ素131の中性子の個数は（ヨウ素原子の陽子の個数は53個）131-53=78 より、78個である。
同様に、「セシウム137」は、質量数が137であるセシウム原子であることから、セシウム137の中性子の個数は（セシウム原子の陽子の個数は55個）137-55=82 より、82個である。

【原子量】
炭素原子１個の質量を12（基準）とした各元素の原子１個当たりの相対的な質量。（※ 注意：「相対的」な質量のため、炭素原子１個が12gという意味ではない。）マグネシウムの原子量は24であることから、マグネシウム原子の質量は、炭素原子の２倍であることが分かる。

本日の生徒さんは、初めて担当しました。既に原子記号を40番目程まで覚えていて、記憶力の良さには特筆すべきものを持っている印象です。今後の成長にも期待します。