ご訪問ありがとうございます。
「イオン化傾向(中学?)」の次は???
高校生向け講座(?)の中にある「金属のイオン化傾向」
でしょうか。
金属の単体が、電子を放出して陽イオンになることを金属のイオン化といいます。
・イオン化傾向が大きいということは,イオンになりやすいことで、
・イオン化傾向が小さいということは,イオンになりにくいことです。
いろいろな金属をイオン化傾向の大きい順に並べたものを,イオン化列といいます。
![](https://blogimg.goo.ne.jp/thumbnail/08/8c/d7639946833798edebe23252a514ac02_s.jpg)
とあります。
この一表で簡潔に表現されていますネ?
この表を使えば、(例えば、)
硫酸銅(CuSO4)水溶液に金属の亜鉛(Zn)を入れると、
イオン化傾向が Zn>Cu だから、
「電子のやり取り」としては、
Cu2+ + 2e- → Cu となって、銅が析出。
Zn → Zn2+ + 2e- となって、亜鉛が溶ける。
「化学反応式(イオン反応式)」としては、
Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu
となる。
とあります。
と云うことで、正式(?)に学習しました。
今日の 部活動(化学) はここまで。![](https://blogimg.goo.ne.jp/img_emoji/hiyob_uru.gif)
見ていただきありがとうございました。
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イオン化傾向が Zn>Cu だから、
「電子のやり取り」としては、
Cu2+ + 2e- → Cu となって、銅が析出。
Zn → Zn2+ + 2e- となって、亜鉛が溶ける。
「化学反応式(イオン反応式)」としては、
Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu
となる。
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2位との大差で安定してますね~
タイトルと記事見出しで難かしそうと思っていたら~ハナは理系は苦手です~
頑張ってください。
いつも訪問頂き有り難う御座います。
皆様のお陰で上位にランキングさせて頂いき感謝致します。
今後とも、ご愛読のほど宜しくお願い致します。
何時もご訪問頂き有り難う御座います。
そして、適切なご指摘に感謝致します。
暫く、更新されていませんでしたですね。
お体には十分にお気をつけて下さいませ。
そうですね、「電池」についてなんかも良さそうで、
そちらの方も勉強しなくっちゃ。大変ダ。
では、また、
よろしくお願いいたします。