センター試験・化学

センター試験・化学
今年のセンター試験の化学ＩＢに挑んだ。
31歳、独身。応用化学専攻。
全体に、深い知識や計算が必要ない、印象。

第一問
問１、ａ、結合には電子の共有しかない。正解。
ｂ、イオン化エネルギー。電子を失って＋イオンになる、なりやすさ。Heは安定してるから大きいのはわかるが・・・。不正解。
ｃ、同位体。中性子の数。正解。
ｄ、沸点。ＯＨ基を持ってると水素結合で沸点が上がる。分子の小さい方が沸点が低い。正解。
問２、電気陰性度。フッ素が最大。電気陰性度が大きいと電子を引き寄せる。Ｌｉは電子を放す。極性は同種２原子分子では打ち消されてゼロ。ＣＯ２は直線型なので極性なし。正解。
問３、金属＝自由電子。正解。

第二問
問１、ａ、大気圧が低いと低温で沸騰。ｂ、0.1monで22.4lなら0.1atm。60℃なら少し大きくて、0.12atm。正解。
問２、液体と気体の間で分子は出たり入ったりしてる。正解。
問３、沸点上昇。水溶液のイオンの多さによる。ＭｇＣｌ２は３イオンに、尿素は１イオン、ＫＣｌは２イオン。正解。
問４、水に溶ける気体。温度upなら半分、圧力upなら２倍、2.0lに注意。正解。
問５、①Ｈ＋ＯＨ→Ｈ２Ｏ＋５６．５。②ＮＨ３＋ＨＮＯ３→Ｘ＋５１．５。これらからＮＨ３＋Ｈ２Ｏ→ＮＨ４（イオン）は②－①で－５．０。吸熱。正解。

第三問
問１、中和。電離度は濃度による。Ｈ２ＳＯ4は電離してＨ＋を２個つくる。酸を水で薄めてもアルカリ（ｐＨ８）にはならない。酢酸は弱酸、ナトリウムは強アルカリで、合わせてアルカリ。正解。
問２、ａは？、ｂは赤褐色で鉄、ｃは？。不正解。
問３、酸化剤。イオンから金属にさせるのが還元剤。化学めっきの基本。酸化剤は還元剤の逆。なぜか不正解。
問４、電気分解。電気めっきの原理。これも不正解。
問５、電池。ａ、ＣｕとＺｎでは銅が還元されやすい（金属として析出しやすい）。ｂ、質量ではなくモル。ｃ、０．０１ｍｏｌで９６５Ｃ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋で電子２個分の反応。正解。
問６、不正解。

第四問
問１、不正解。
問２、計算。
２水和物、２９４－２２２＝７２ｍｇ。
水分子７２÷１８＝４。
これとＭＣｌ２・２Ｈ２Ｏだから２ｍｏｌの水和物が反応。
２２２÷２＝１１１。
Ｃｌ２＝７１から１１１－７１＝４０。正解。
問３、フッ素は電子を得てマイナスイオンになりやすい。すなわち還元されやすい。正解。
問４、ａ、錯イオン。Ｃｕは青。不正解。
ｂ、ジアンミン銀（Ⅰ）は２個のアンモニア分子。「ジ」が２の意味。正解。
問５、不正解。情けない。酸をアルカリで中和する反応。

第五問
問１、鎖状か環状では分子式が異なる。正解。
問２、異性体。エタノールはＣＣＯＨ、ジメチルエーテルはＣＯＣで構造異性体。アラニンは光学異性体あり（第六感）。正解。
問３、不正解。
問４、Ａ沸騰石といえば突沸。Ｂ温度計といえば枝管。Ｃ冷却水は一番冷たいときと一番熱い蒸気を合わせたらガラスが割れる。正解。
問５、不正解。
問６、不正解。

全部で６８点。健闘とみるか情けないとみるか。
７割とりたかったなあ。