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5月30日(土)のつぶやき

2015年05月31日 | 木陽塾

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5月29日(金)のつぶやき

2015年05月30日 | 木陽塾

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5月28日(木)のつぶやき

2015年05月29日 | 木陽塾

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5月27日(水)のつぶやき

2015年05月28日 | 木陽塾

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5月26日(火)のつぶやき

2015年05月27日 | 木陽塾

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5月25日(月)のつぶやき

2015年05月26日 | 木陽塾

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5月24日(日)のつぶやき

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5月23日(土)のつぶやき

2015年05月24日 | 木陽塾

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5月22日(金)のつぶやき

2015年05月23日 | 木陽塾

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5月21日(木)のつぶやき

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5月20日(水)のつぶやき

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5月19日(火)のつぶやき

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5月18日(月)のつぶやき

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5月17日(日)のつぶやき

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手作り石鹸のけん化の化学反応速度について

2015年05月17日 | 木陽塾


けん化の化学を調べていくうちに反応速度の箇所に気づいた。

dx/dt=k(a-x)(b-X)=v

a,bははじめに入れる材料の濃度、Xは石鹸の濃度、tが反応時間。

という式だ。反応速度vは反応が進むにつれて遅くなっていきます。

石鹸のでき方は、最初は少しずつ、途中で一気に進み、最後はまたゆっくり出来上がる。

これを図に示すと、図のように、石鹸は途中で急激に立ち上がり、

その時に反応速度は一気に遅くなっていきます。

某大学の実験では、温度を変えて石鹸のできた割合を測定して反応速度係数や反応の活性化エネルギーを求めていました。


いわゆる指数関数的に反応が進むんです。

始めは反応速度は速いものの、反応生成物の石鹸は少ないです。

ある点から指数関数的に急激に進み石鹸がたくさんできる時点があります。

その後反応速度は急激に遅くなり、ゆっくり止まっていき、

長い時間をかけて熟成されるように鹼化が完了する。

そんな反応です。

 

 

 

鹼化を速くするには、

1)濃度を濃くすること、

2)温度を高くする

3)よくかき混ぜる

4)触媒を入れる

が挙げられます。

油はともかく、

苛性ソーダは水で溶かさないと、ダマになってしまって反応しないで残って大変危険です。

濃すぎる苛性ソーダ水を作らないようにしましょう。

30%重量濃度ぐらいでしょうか。

水70グラムに苛性ソーダ30グラムが最大ぐらいでしょう。

 

温度を上げると分子の動きが大きくなり、ミクロ的にかき混ぜるのと同じ効果があります。

かき混ぜれば、苛性ソーダと油脂の分子が何回も出会う回数が増えて

反応速度があがります。

ただし、60℃以上に上げると、油脂の分解や酸化反応があるので、

温度の上げ過ぎは注意です。

それ以外に、触媒として、

アルコールの添加などが知られています。

これは反応が進みやすくなる性質があるものを加えて速度をあげる方法です。

 

本格的に反応速度を考えるなら、

温度を40度、60度の2種類の作り方を比較します。

それぞれ、数分毎に作った未完成の石鹸の中のアルカリの量を滴定で測ります。

同じ濃度のクエン酸などを加えて、中性になるまでのクエン酸の量から、

未反応のアルカリの量を推計します。

時間tにおけるエステル濃度、アルカリ濃度ならびに反応速度定数k を求め、表にまとめる。

縦軸に log k を,横軸に 1000/T(温度)を取ると直線関係がある。

 

 

反応速度係数は、温度を上げると上がる。

酢酸エステルのけん化では、

鹼化の活性化エネルギーEaはおよそ59.1 kJ/mol

程度のようです。

室温から50℃までの反応速度係数は、

20℃;   =A exp(-Ea/293R)=0.002

30℃;   =A exp(-Ea/303R)=0.005

40℃;   =A exp(-Ea/313R)=0.010

50℃;   =A exp(-Ea/323R)=0.022

 

つまり、40℃と50℃では、10度上がると反応速度は2倍ほど上がる計算です。

活性化エネルギーが大きいほど、温度が上がったときの影響が大きいです。

ここで、

パーム油のけん化では、 

Ea=3~5kcal/mol

という値が出ています。

これは、

1 J= 約 0.239 cal(カロリー)で換算すると、

4kcal=16.7kJ/molです。

 

先述のEa=59.1 kJは 14.1kcal計算できます。

つまり、パーム油の方が、酢酸エステルより活性化エネルギーが小さく、

反応速度は遅いです。

(上記記事は、http://326.nobody.jp/ouka1/reaction_rate.htm を参考にしています) 

(上記記事は、kurepo.clib.kindai.ac.jp/modules/xoonips/download.php?file_id=8106参考にしています) 

 E= 17 kJ・mol の場合、
 
K40/K50=exp{-17/8.31 *(1/323-1/313)}
       =約1.2

(上記記事は、http://pub.maruzen.co.jp/book_magazine/support/cgbukka_pdf/11.pdfも参考にしています)

40℃と50℃では反応速度はおよそ1.2倍になる計算です。

(以下の記述は、 

http://kumaguma-soap.blog.so-net.ne.jp/2008-09-06を参考にしています)

ヨウ素価と鹸化速度恒数 (McBain and Kawakami, J. Phys. Chem. Soc., 1929, 2185)

 

速度恒数が大きいほど反応が速いということです。
およそヨウ素価が大きいほど反応の速さは遅いことが示されています。

 

ヨウ素価とは油脂中に不飽和結合がどのくらいあるかを示す値です。

つまり不飽和脂肪酸が多い油は反応が遅いと考えても差し支えありません。

牛脂、ラード、パーム油など植物脂は、ヨウ素価が低いものが多く、

けん化速度は速いです。

 

逆に大豆油、オリーブ油などヨウ素価の高いものは、不飽和脂肪酸が多く、

鹼化反応速度が遅いです。

 

 

以上のように温度など反応条件だけでなく、

油の種類による速度の違いもあります。

温度と、油のヨウ素価が重要な要素です。

 

それ以外にもこめ油(米ぬか油)は不純物が数パーセント含まれており、

そのため、非常に鹼化がはやいです。

 

反応速度は、経験で掴んだものを整理すると以上のようになります。 

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