未反応の銅の質量を求める（10/4追記）

（問題）　１２ｇの銅を空気中で加熱して酸化銅を作ろうとしましたが、酸化反応が十分に進まず１４ｇの物質ができました。この物質の中に、酸化されなかった銅は何ｇ含まれる（残っている）でしょうか。

【考え方】
・空気中で加熱して１２ｇが１４ｇになったのだから、酸素を２ｇ取り込んだことは確かです。次に、２ｇの酸素と反応して出来上がる酸化銅の質量Xｇは、銅：酸素：酸化銅＝４：１：５つまり酸素：酸化銅＝１：５＝２ｇ：Xｇと考えるとX＝１０となります。つまり出来上がった１４ｇの中に酸化銅が１０ｇ含まれているので、未反応の銅は４ｇとわかります。

（式で表すと）
化合した酸素の質量は　
１４－１２＝２（ｇ）
酸素２ｇと反応してできる酸化銅は　
１：５＝２ｇ：Xｇ　X＝１０（ｇ）
酸化されなかった銅は　
１４－１０＝４（ｇ）

答え　酸化されなかった銅は４ｇ

【10/4追記】 比の計算方法
１：５＝２ｇ：Xｇ
比の計算では　内項×内項＝外項×外項（＝に近い２つの項が内項、遠い２つの項が外項）が成り立つので
５×２ｇ＝１×Xｇ
X＝１０（ｇ）

※　マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝３：２：５を覚えているなら未反応のマグネシウムの質量を求める問題も同様にできます。

こんな感じでわかるかな