原子量

原子の質量はとても小さいので、一般に使われているｇ（グラム）などの単位で表すよりも、基準となる原子の質量と比べた相対的な質量で表すほうが、なにかと便利になります。

そこで現在は、質量数１２の炭素原子を基準として、原子量を決めています。

※以前は、水素原子を１とする基準や、酸素原子を１６とする基準などもあって混乱していましたが、現在は質量数１２の炭素原子の原子量を１２とする基準で統一されています。


なお、元素の原子量（周期表に書かれているもの）は、同位体の存在を加味した値となっています。

例えば、炭素には質量数１２、１３、１４の３種類の同位体があるので、その存在比と個々の同位体の原子量を加重平均した値である１２．０１が（元素としての）炭素の原子量になります。

ちなみに計算方法は以下のようになります。

　・質量数１２の炭素：存在比９８．９％
　・質量数１３の炭素：存在比１．１％
　・質量数１４の炭素：ごく微量なので無視できる

上記を踏まえて、12×0.989＋13×0.011＝12.01　となります。