アスタチン 85 At

　空一面薄い鼠色をしているが、まあまあの天気である。昼過ぎから少し気温が上がって来た。

　　　　　　アスタチン　At (Astatine)　原子番号 85　原子量 210　

　アスタチンとは、８５の陽子と８５の電子で構成されている原子。
核の中に陽子８５と、
１２４εε,ε の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２０９ (4.1:α崩壊→８３Bi２０５,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　95.9:電子捕獲→８４Po２０９, 半減期 5.41時)と、
１２５εε,ε の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１０ (0.18:α崩壊→８３Bi２０６,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　99.82:電子捕獲→８４Po２１０, 半減期 8.1時)と、
１２６εε,ε の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１１ (41.8:α崩壊→８３Bi２０７,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　58.2:電子捕獲→８４Po２１１, 半減期 7.2時)と、
１２７εε,ε,β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１２ (α崩壊→８３Bi２０８,
　　　　　　　　＜3/100:電子捕獲→８４Po２１２, 2/100万:β崩壊→８６Rn２１２, 半減期 0.314秒)と、
１２８εε の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１３(α崩壊→８３Bi２０９, 半減期 125ナノ秒)と、
１２９εε の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１４(α崩壊→８３Bi２１０, 半減期 558ナノ秒)と、
１３０εε の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１５(α崩壊→８３Bi２１１, 半減期 0.1ミリ秒)と、
１３１εε,ε,β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１６(α崩壊→８３Bi２１２,
　　　　　　3/1000万:電子捕獲→８４Po２１６, 6/1000:β崩壊→８６Rn２１６, 半減期 0.3ミリ秒)と、
１３２εε,β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１７ (99.99:α崩壊→８３Bi２１３,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.01:β崩壊→８６Rn２１７, 半減期 32.3ミリ秒)と、
１３３εε,β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１８ (99.9:α崩壊→８３Bi２１４,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.1β崩壊→８６Rn２１８, 半減期 1.5秒)と、
１３４εε,β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２１９ (97:α崩壊→８３Bi２１５,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3:β崩壊→８６Rn２１９, 半減期 56秒)と、
１３５εε,β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２２０ (92:α崩壊→８３Bi２１６,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8:β崩壊→８６Rn２２０, 半減期 3.71分)と、
１３６β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２２１ (β崩壊→８６Rn２２１, 半減期 2.3分)と、
１３７β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２２２ (β崩壊→８６Rn２２２, 半減期 54秒)と、
１３８β- の中性子を持つアスタチン原子 ８５At２２３ (β崩壊→８６Rn２２３, 半減期 50秒)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　アスタチンとは、第１７族・ハロゲン元素で、金属色の半金属。　原子価は、±１価, ＋３価, ＋５価, ＋７価である。　比重　7。　昇華性があり常温で揮発するが、水溶液は安定で、四塩化炭素によって水溶液から検出される。

　アスタチンは、ビスマス209(８３Bi２０９)にα粒子を当てて、アスタチン211(８５At２１１)にする。　天然には壊変系列中の短寿命生成物(８５At２１５, ８５At２１７, ８５At２１８, ８５At２１９)として極僅か存在する。

　　　　融点　　302℃
　　　　沸点　　337℃　　

　今夜も夜になり西に木星、東に夏の大三角が見えた。大三角は、少し心許なかったが、随分早い時間に見られる様になって来たもんだ。

ポロニウム 84 Po

　深夜、頭上と東の空の雲が晴れて、1:00 東より少し南寄りに、左下半分の山吹黄色の月が昇って来た。星は一つも見当たらない。8:00 南西の高い位置に移動した月は、左上半分の白い月で、小さくて、真中の線は消え入りそうに薄い。空の周囲は鼠色をしているが、まあまあの天気。

　　　　　　ポロニウム　Po (Polonium)　原子番号 84　原子量 210

　ポロニウムとは、８４の陽子と８４の電子で構成されている原子。
核の中に陽子８４と、
１２３εε,ε の中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２０７ (0.02:α崩壊→８２Pb２０３,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　99.98:電子捕獲→８３Bi２０７半減期 5.8時)と、
１２４εε の中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２０８ (α崩壊→８２Pb２０４, 半減期 2.898年)と、
１２５εε,ε の中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２０９ (99.52:α崩壊→８２Pb２０５,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.48:電子捕獲→８３Bi２０９半減期 102年)と、
１２６εεの中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２１０(α崩壊→８２Pb２０６, 半減期 138.376日)と、
１２７εεの中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２１１(α崩壊→８２Pb２０７, 半減期 0.516秒)と、
１２８εεの中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２１２(α崩壊→８２Pb２０８, 半減期 0.229μ秒)と、
１２９εεの中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２１３(α崩壊→８２Pb２０９, 半減期 3.65μ秒)と、
１３０εεの中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２１４(α崩壊→８２Pb２１０, 半減期 164.3μ秒)と、
１３１εεの中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２１５(α崩壊→８２Pb２１１, 半減期 1.781ミリ秒)と、
１３２εεの中性子を持つポロニウム原子 ８４Po２１６(α崩壊→８２Pb２１２, 半減期 0.145秒)の
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　ポロニウムとは、第１６族・カルコゲン元素。　原子価は、±２価, ＋４価, ＋６価で、＋４価が安定である。　銀白色の半金属。　塩酸とは反応しにくいが、硫酸, 硝酸には溶易い。　　　
　
　ポロニウムには、α,β型の同素体がある。
αポロニウム(単純立方の結晶構造)－転移点 36℃→βポロニウム(菱面体の結晶構造)に構造相転移する。
　* αポロニウム -- 比重　9.3。　
　* βポロニウム -- 比重　9.5。　単体は銀白色の半金属で揮発性が高い。
　半減期 138.376日の８４Po２１０は、揮発性で45時間程でアルファ粒子を発して蒸発する。

　ポロニウムは、天然には壊変系列中の、８４Po２１０（半減期：138.376日）が長寿命で、岩石中ではウラン1kg当たり0.074μgが含まれる。　ラドンの娘核種(８６Rn２１４－α崩壊→８４Po２１０)であり、揮発性が高いので、地殻中, 水中よりも、大気中の濃度が高い。　放射能毒性は強い。

　ポロニウムは、α線源や原子力電池に使われる。

　　　　　　　　　　融点　　254℃
　　　　　　　　　　沸点　　962℃

　ポロニウムは、ピエール・キュリーとマリ・キュリーがウラン鉱石から発見し、祖国ポーランド　ラテン語の（Polonia）に由来する。

　夜になり、西に木星、東に夏の大三角が見えた。

ビスマス 83 Bi

　昨夜からの雨も早朝には収まり、時折小雨がぱらつく程度に。昼になってもまだ雲は多いが、隙間に青空が見え、全体に伸ばした雲から、もこもことした雲に代わっていた。

　　　　　　ビスマス　Bi（Bismuth)　原子番号 83　原子量 208.98038　

　ビスマスとは、８３の陽子と８３の電子で構成されている原子。
核の中に陽子８３と、
１２６εε の中性子を持つビスマス原子 ８３Bi２０９　 (α崩壊→８１Tl２０５, 半減期は、1700京〜2100京年　である。この値は現在の宇宙年齢の9桁以上も長く、ごくわずかにα崩壊する事により不安定な放射性同位体とされた。)　100％の、天然放射性同位体と　　　　　　　、

１２３ε の中性子を持つビスマス原子 ８３Bi２０６ ( 電子捕獲→８２Pb２０６, 半減期 6.243日)と、
１２４ε の中性子を持つビスマス原子 ８３Bi２０７ ( 電子捕獲→８２Pb２０７, 半減期 32.9年)と、
１２５ε の中性子を持つビスマス原子 ８３Bi２０８ ( 電子捕獲→８２Pb２０８, 半減期 368000年)と、
１２７εε,β- の中性子を持つ鉛原子 ８３Bi２１０ (13/10万:α崩壊→８１Tl２０６,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　β崩壊→８４Po２１０, 半減期 5.013日)と、
１２８εε,β- の中性子を持つ鉛原子 ８３Bi２１１ (99.72:α崩壊→８１Tl２０７,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.28:β崩壊→８４Po２１１, 半減期 2.14分)と、
１２９εε,β- の中性子を持つ鉛原子 ８３Bi２１２ (35.94:α崩壊→８１Tl２０８,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　64.06:β崩壊→８４Po２１２, 半減期 60.55分)と、
１３０εε,β- の中性子を持つ鉛原子 ８３Bi２１３ (2.09: α崩壊→８１Tl２０９,
　　　　　　　　　　　　　　　97.91:β崩壊→８４Po２１３, 半減期 45.59分)と、
１３１β- の中性子を持つ鉛原子 ８３Bi２１４ (β崩壊→８４Po２１４, 半減期 19.9分)と、
１３２β- の中性子を持つ鉛原子 ８３Bi２１５ (β崩壊→８４Po２１５, 半減期 7.6分)と、
１３３β- の中性子を持つ鉛原子 ８３Bi２１６ (β崩壊→８４Po２１６, 半減期 2.17分)と、
１３４β- の中性子を持つ鉛原子 ８３Bi２１７ (β崩壊→８４Po２１７, 半減期 97秒)の、放射性同位体がある。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　ビスマスとは、第１５族・窒素族で、常温, 常圧で、菱面体の面心立方結晶構造(菱面体の層状に気相成長する)で、淡い赤みがかった銀白色の硬くて脆い半金属。　比重　9.747。　原子価は、±３価, ＋１価, ＋５価である。
　空気中で安定しているが、高温下でカルコゲンと反応して、三酸化ビスマス(Bi２O３), 硫化ビスマス(Bi２S３), テルル化ビスマス(Bi２Te３)を、　水と反応して、水酸化ビスマス{Bi(OH)３}を、　ハロゲンと反応して、白い固体のフッ化ビスマス (BiF３), 白い固体の塩化ビスマス (BiCl３), 黄色い固体の臭化ビスマス (BiBr３), 黒い固体の沃化ビスマス (BiI３)を、　塩酸, 硝酸, 王水に溶け、オキシ塩化ビスマス(BiOCl), オキシ過塩素酸ビスマス(BiOClO４), 硝酸ビスマス{Bi(NO３)３}を作る。
　強い反磁性。　水と同じく、凝固すると体積が増える。

　ビスマスは、地殻中に 0.008ppm 存在。　天然には硫化物の輝ビスマス鉱(Bi３S３), 自然蒼鉛として産出。　硫化物を鉄屑, 融剤とともに融解する。

　ビスマスは、 高温超伝導体の材料, 鉛フリーハンダに使われる。
　鉛フリーハンダより低温で溶ける　低融点合金　ウッドメタル(ビスマス50％, 鉛26.7％, 錫13.3％, カドミウム10％　融点は70℃)として、自動消火器, ヒューズ, ハンダに使われる。
　酸化ビスマス(Bi２O３)が、ペンキと化粧品の黄色の顔料に使われる。
　ビスマス炭酸塩(Bi２CO３)は、医薬品として、下痢と胃潰瘍の治療に使われる。

　　　　融点　　 271.3℃
　　　　沸点　　1610℃

　ビスマスは、ドイツ語で　Wismut　シュネーベルクの草原 (Wiese) の採掘許可権 (Mutung) から生まれた語　Wiesemutung　に由来する。

鉛 82 Pb

　爽やかな朝である。低空に薄く雲がたなびいているけど、それすら清清しく感じる。昼頃からだんだんと雲が出て来て、15:00 には、完全に曇ってしい、少し蒸し暑い。16:00 少し前から雨が降り出し、気温は下がった。

　　　　　　鉛 Pb　(Plumbum Lead)　原子番号 82　原子量 207.19　

　鉛とは、８２の陽子と８２の電子で構成されている原子。
核の中に陽子８２、中性子が１２４の鉛原子 ８２Pb２０６ (24.1％)と、
　　　　　　　　　１２５の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０７ (22.1％)と、
　　　　　　　　　１２６の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０８ (52.4％ 最重安定同位体)の、同位体と、

１２２εε の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０４ (α崩壊→８０Hg２００, 半減期 14京年　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.4％)の、天然放射性同位体と、

１２０εε,ε の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０２ (<1/100:α崩壊→８０Hg１９８,<br>
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　電子捕獲→８１Ti２０２, 半減期 52500年)と、　
１２１ε の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０３ ( 電子捕獲→８１Ti２０３, 半減期 51.873時)と、
１２３ε の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０５ ( 電子捕獲→８１Ti２０５, 半減期 1530万年)と、
１２７β- の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０９ ( β崩壊→８３Bi２０９, 半減期 3.253時)と、
１２８εε,β- の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２１０ (1/190万:α崩壊→８０Hg２０６,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　β崩壊→８３Bi２１０, 半減期 22.3年)の、放射性同位体がある。
　　　◎　鉛より後に　安定な同位体はない。８２Pb２０８ が 最重安定同位体

　鉛とは、第１４族・炭素族で、常温, 常圧で、面心立方の結晶構造で、蒼白色の光沢のある重い金属。　比重　11.342。　原子価は、＋２価, ＋４価で、＋４価が安定である。　空気中で錆びやすく、酸化すると一酸化鉛(PbO)、ついで二酸化鉛(PbO２), 四酸化三鉛(Pb３O４)となり、すぐに黒ずむが、腐食は内部には進まない。
　加熱下で、カルコゲンと反応して、四酸化三鉛(Pb３O４), 硫化鉛(PbS), セレン化鉛(PbSe), テルル化鉛(PbTe)を、ハロゲンと反応して、フッ化鉛(PbF２), 塩化鉛(PbCl２), 臭化鉛(PbBr２), 沃化鉛(PbI２)を、濃硫酸と反応して、亜硫酸鉛(PbSO４)を作る。 酸素があると、酢酸と反応して 酢酸第一鉛{Pb(CH３COO)２}, 酢酸第ニ鉛{Pb(CH３)４}を作る。　　 水銀とは徐々にアマルガムを作る　　融点が低く、軟らかく、加工しやすく、耐蝕性に富む。　鉛イオンは有毒。

　鉛は、地殻中に 13ppm 存在。　天然には、硫化鉱(方鉛鉱・白鉛鉱)に含まれる。　一酸化鉛(PbO)をコークスで還元して単体を得る。

　鉛は、鉛蓄電池の電極, 釣りの重り, 放射線遮蔽材の鉛ガラス, 光学レンズ, 金属を削りやすくするための合金成分に使われる。
鉛と錫の合金ハンダは、低融点の利点を持つが、電気・電子製品への鉛の使用が原則として禁止され、鉛を含まない 鉛フリーハンダ(硫酸浴した錫と銅の合金ハンダ) に置き換えられつつある。

　鉛は、強い毒性を持ち、ワインの酸化によって生じる酢酸が、鉛が酸化するのを助け、鉛イオンが味蕾を刺激し、甘みを感じさせるため、古代ローマで、貴族が鉛のコップでワインを飲み、鉛の毒により死者が出た。呼吸器系,消化器系から体内に吸収され、骨に定着する。毒性の生物学的半減期は10年とされる。

　　　　融点　　 327.5℃
　　　　沸点　　1740℃

　鉛は、ラテン語の 「鉛」 plumbum に由来する。英語では lead で、読み方は、léd

タリウム 81 Tl

　嵐の様な一夜は終わって、風も雨も収まり、穏やかな朝を迎えた。雲は空全体に残っているけど、じーっとしている。昼少し前位から薄日が射し始めた。　

　　　　　　タリウム　Tl (Thallium)　原子番号 81　原子量 204.3833

　タリウムとは、８１の陽子と８１の電子で構成されている原子。
核の中に陽子８１、中性子が１２２のタリウム原子 ８１Tl２０３ (29.524％)と、
　　　　　　　　 １２４ の中性子を持つタリウム原子 ８１Tl２０５ (70.476％)の、同位体と、
１２０ε の中性子を持つタリウム原子 ８１Tl２０１ (電子捕獲→８０Hg２０１, 半減期 72.912時)と、
１２１ε の中性子を持つタリウム原子 ８１Tl２０２ (電子捕獲→８０Hg２０２, 半減期 12.33日)と、
１２３ε,β- の中性子を持つタリウム原子 ８１Tl２０４ (2.9:電子捕獲→８０Hg２０４,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　97.1:β崩壊→８２Pb２０４, 半減期 3.78年)と、
１２５β- の中性子を持つタリウム原子 ８１Tl２０６ (β崩壊→８２Pb２０６, 半減期 4.2分)と、
１２６β- の中性子を持つタリウム原子 ８１Tl２０７ (β崩壊→８２Pb２０７, 半減期 4.77分)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　タリウムとは、第１３族・土類金属元素で、銀白色の柔らかい金属である。　比重　11.85。　原子価は、＋１価, ＋３価である。　

　タリウムには、α,β型の同素体がある。
α型(六方最密充填の結晶構造)－転移点 230℃→β型(体心立方の結晶構造)
*αタリウム -- ハロゲン, 炭酸, 硫酸, 酢酸, 硝酸と反応し、塩化タリウム(TlCl), 　臭化タリウム
　　　　　　　(TlBr), 沃化タリウム(TlI), 炭酸タリウム(Tl２CO３), 硫酸タリウム{TI２SO４,TI２(SO４)３},
　　　　　　　酢酸タリウム(CH３COOTl),硝酸タリウム(TlNO３)を作る。
*βタリウム -- 乾燥した空気中では安定だが、湿った空気中では酸化され、黒い粉末の
　　　　　　　酸化タリウム(Tl２0,Tl２0３)を作るので、石油中に保存する。

　タリウムは、地殻中に 0.6ppm 存在。　クルックス鉱・ローランド鉱の硫化鉱物（硫化バナジウム, 黄鉄鉱)の中に含まれえる。　硫化鉱を燃焼した灰のからとりだし、硫酸タリウム(Tl２SO４)に変えたのちに電解精製して単体を得る。

　タリウムは、γ線のシンチレーター(蛍光体)としてヨウ化ナトリウム(NaI)の結晶に0.1％加えられる。 Ｘ線の検出器, 赤外線や可視光線用光学材料の添加剤に使われる。
　硫化タリウム(Tl２S), ヨウ化タリウム(TlI), 臭化タリウム(TlBr)は、赤外線を見つけるための装置に使われる。
　硫酸タリウム(Tl２SO４), 酢酸タリウム(CH３COOTl), 硝酸タリウム(TlNO３)は、殺鼠剤の原料に使われる。　
　酸化タリウム, フッ化タリウムは、低融点ガラスに使われる。

　タリウムは、重金属の中でも特に強い毒性を持つ。

　　　　融点　　 304℃。
　　　　沸点　　1457℃

　タリウムは、ギリシア語の「緑の小枝」を表す(thallos)に由来する。

水銀 80 Hg

　朝から雨。気温が低く、湿度もそんなに高くなく、梅雨のべとべと感は無い。

　　　　　　水銀　Hg (hydrargyrum)　原子番号 80　原子量 200.59

　水銀とは、８０の陽子と８０の電子で構成されている原子。
核の中に陽子８０、中性子が１１６の水銀原子 ８０Hg１９６ (0.15％)と、
　　　　　　　　　１１８ の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg１９８ (9.97％)と、
　　　　　　　　　１１９ の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg１９９ (16.87％)と、
　　　　　　　　　１２０ の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg２００ (23.1％)と、
　　　　　　　　　１２１ の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg２０１ (13.18％)と、
　　　　　　　　　１２２ の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg２０２(29.86％)と、
　　　　　　　　　１２４ の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg２０４(6.87％)の、同位体と、
１１４ε の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg１９４ (電子捕獲→７９Au１９４, 半減期 444年)と、
１１５ε の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg１９５ (電子捕獲→７９Au１９５, 半減期 9.9時)と、
１１７ε の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg１９７ (電子捕獲→７９Au１９７, 半減期 64.14時)と、
１２３β- の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg２０３ (β崩壊→８１Tl２０３, 半減期 46.612日)と、
１２５β- の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg２０５ (β崩壊→８１Tl２０５, 半減期 5.2分)と、
１２６β- の中性子を持つ水銀原子 ８０Hg２０６ (β崩壊→８１Tl２０６, 半減期 8.15分)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　水銀とは、第１２族・亜鉛族・典型元素の単原子の金属元素である。　常温, 常圧で液体なのは、臭素 Br と水銀 Hg だけである。　比重　13.546。　原子価は、＋１価, ＋２価で、１価では 塩化銀(Hg２Cl２)のように Hg-Hg結合 の 複核構造をとる。　　空気中で安定であるが、200～300℃に加熱すると赤色の粉末の酸化水銀(HgO)となる。 　硫黄 と反応し硫化水銀(HgS ← Hg２Sは不安定)となり、 塩素と反応して 塩化銀(Hg２Cl２,HgCl２)になる。　酸化力のない酸とは反応しないが、硝酸、濃硫酸、王水に溶ける。

　水銀は、地殻中に 0.05ppm 存在。 主鉱石は、辰砂(HgS 硫化鉱)。単体として自然に存在する。 　辰砂を空気中で400-600℃に加熱して生じた水銀蒸気を冷却凝縮させることで単体を得る。
　辰砂は、不透明な赤褐色の塊か、透明感のある深紅色の菱面体結晶で、344℃で同質異像の黒辰砂(六面体の等軸結晶構造)になる。

　水銀は、無機薬品, 計測機器, 農薬, 火薬, 電池, 押印用朱肉の色素に使われる。

　水銀中毒 --- 毒性が強く、蒸気を吸うと神経がおかされ、内分泌撹乱作用がある。メチル水銀などの有機水銀はさらに毒性が強く。水俣病の原因とされる。

　　　　融点　　-38.87℃　　水銀の固体は銀白色の菱面体の結晶構造
　　　　沸点　　356.58℃　　　蛍光灯やネオンサインの中の水銀の気体はプラズマ状態

　　水銀は、古代ギリシア語「水」(hydrargyros) + 「輝く」(argos) からの、ラテン語の hydrargyrumに由来する。

金 79 Au

　周囲をぐるっと雲が取り囲んでいるが、真中は ポコンポコン と白い雲が浮かんでいる。朝は薄日が射す程度だったが、周囲の雲を抜け出た昼間は、ポコン雲とかくれんぼ。

　　　　　　金　Au（Aurum Gold)　原子番号 79　原子量 196.96655

　金とは、７９の陽子と７９の電子で構成されている原子。
核の中に陽子７９、中性子が１１８の金原子 ７９Au１９７ (100％)と、

１１６ε の中性子を持つ金原子 ７９Au１９５ (電子捕獲→７８Pt１９５, 半減期 186.098日)と、
１１７ε,β- の中性子を持つ金原子 ７９Au１９６(92.8:電子捕獲→７８Pt１９６,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　7.2:β崩壊→８０Hg１９６, 半減期 6.183日)と、
１１９β- の中性子を持つ金原子 ７９Au１９８(β崩壊→８０Hg１９８, 半減期 2.69517日)と、
１２０β- の中性子を持つ金原子 ７９Au１９９(β崩壊→８０Hg１９９, 半減期 3.139日)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　金とは、第１１族・遷移元素である。　常温, 常圧で、面心立方の結晶構造で、　銅, セシウムと同様に、金色の金属。知覚範囲内のプラスモン周波数により、黄色と赤を反射し、青を吸収する。粒子状の金は、黒色, ルビー色, 紫色に見える。　比重　19.32。　原子価は、±１価, ＋３価, ＋５価, ＋６価である。　熱伝導, 電気伝導に優れている。　延性, 展性にきわめて優れ、1gの金を1㎡の箔、165mの線に加工できる。　塩素、フッ素、王水と反応し、王水, 酸素の下で、シアン化ナトリウム水溶液に溶ける。　塩素と高温で反応し、Au2Cl6（赤色）となる。　耐蝕性があり、空気には浸食されないが、金イオンは、合金となっている他の金属によって還元され、添加された金属は酸化される。　合金にすると硬度が増す。
　銅との合金は赤く、鉄は緑、アルミニウムは紫、プラチナは白、ビスマスと銀が混ざった物では黒になる。
　レッドゴールド……金 75％、銀 7.5％、銅 17.5％の銀合金
　ピンクゴールド……金 75％、銀 10％、銅 5％、パラジウム 5％の銀合金
　ホワイトゴールド…金 75％、銀 15％、パラジウム 10％の銀合金
　イエローゴールド…金 75％、銀 15％、銅 10％の銀合金
　グリーンゴールド…金 75％、銀 17.5％、銅 7.5％の銀合金
金に対する銅と銀の割合で、銅が多いと赤く、次に ピンク、次に イエロー、銀が多いと緑になる。
　
　金は、地殻中に 0.004ppm 存在。　自然金鉱, 銅ニッケル鉱, エレクトラム(琥珀金)に含まれ、単体として金塊や砂金で産出する。　自然に存在する金には通常10%程度の銀が含まれており、20％を超える物はエレクトラムと呼ばれる。 鉱石からアマルガム抽出後に蒸留するか、シアン化ナトリウムで処理してNaAu(CN)２として抽出したのち、亜鉛で還元して単体を得る。

　金は、金貨に使われる。　
　銀、銅の合金は、装飾品、歯科材料、電子部品、メッキに使われる。

　　　　融点　　1064.43 ℃
　　　　沸点　　2807 ℃

　金の「ゴールド（Gold）」は、インドヨーロッパ語の「黄金」（Geolo）に因んで 命名。。元素記号の　Au　は、ラテン語の「太陽の輝き」（Aurum）からです。

　11:00 南東の空に嵩をかぶった月が昇っていた。空全体が曇っている様だ。

白金 78 Pt

　朝から曇り。空全体を薄い雲が覆っていて、時折 薄日が射すが ぱっとしない。11:00 頃から、陽射しが強くなって来て、ちょっとむしむしする。16:00 少し前に雨が ざー と降って来た。16:10 雷が轟きわたった。直後に雨は "cats ＆ dogs" 状態になった。1時間程降ってからは、崩れた入道雲の合間から、鈍い夕陽が差して来た。

　　　　　　白金　Pt（Platinum)　原子番号 78　　原子量 195.078
　白金とは、７８の陽子と７８の電子で構成されている原子。
核の中に陽子７８、中性子が１１４の白金原子 ７８Pt１９２ (0.782％)と、
　　　　　　　　　１１６ の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９４ (32.86％)と、
　　　　　　　　　１１７ の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９５ (33.78％)と、
　　　　　　　　　１１８ の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９６ (25.21％)と、
　　　　　　　　　１２０ の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９８ (7.356％)の、同位体と、

１１２εε の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９０ (α崩壊→７６Os１８６, 半減期 650億年　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.012％)の、天然放射性同位体と、

１１０εε,ε の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１８８ (26/10000:α崩壊→７６Os１８４,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　電子捕獲→７７Ir１８８, 半減期 10.87時)と、
１１１ε の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１８９ (電子捕獲→７７Ir１８９, 半減期 10.87時)と、
１１３ε の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９１ (電子捕獲→７７Ir１９１, 半減期 2.802日)と、
１１５ε の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９３ (電子捕獲→７７Ir１９３, 半減期 50年)と、
１１９β- の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９７ (β崩壊→７５Re１９７, 半減期 19.8915時)と、
１２１β- の中性子を持つ白金原子 ７８Pt１９９ (β崩壊→７５Re１９９, 半減期 30.80分)と、
１２２β- の中性子を持つ白金原子 ７８Pt２００ (β崩壊→７５Re２００, 半減期 12.5時)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　白金とは、第１０族・遷移金属である。　常温, 常圧で、面心立方の結晶構造で、銀白色の金属。　比重　21.45。　原子価は、＋２価, ＋４価, ＋５価, ＋６価である。　延性、展性に富む。　赤熱すると約100倍の体積の水素を吸蔵して透明となる。　 酸素とは高温でも反応しないが、炭素, 塩素, 臭素, 硫黄, セレン, テルルとは高温で化合する。　王水に溶ける。　鉄やコバルトとの合金は、L10規則相において非常に強い結晶磁気異方性を示す。
　　
　白金は、地殻中に 0.01ppm 存在。　自然白金鉱・クーバー鉱・スペリー鉱に含まれる。　単体、合金、硫化物、ヒ化物として産出。　(NH4)2PtCl6として、分離精製したのち、強熱して単体を得る。

　白金は、電気抵抗と温度との関係より、13.81K～1234.93Kまでの範囲で標準温度計として白金抵抗温度計に使われる。　熱電対, 燃料電池, 電極, ハクキンカイロの発熱装置, 自動車の排気ガスの浄化触媒, 万年筆のペン先, 坩堝に使われる。
　マンガンとの合金は、磁性体として磁気記録ヘッドにに使われる。

　　　　融点　　1772℃
　　　　沸点　　3830℃


　白金は、スペイン人達が、コロンビアのピント川河畔で発見した銀に似た白い金属を「ピント川の小さな銀 (platina del Pinto)」と呼び、これに因んで platinum と命名した。

　夜になって雲が減り、22:00 月齢 17.4 の月が南東の空から昇って来た。若干 右上が欠けてはいるが、略丸い。時折 西から東へ雲が邪魔をするが、雲間に見えた月には、うさぎが餅を搗く様子まで見て取れる。なのに 24:00 前 又雲が増えて来て、暈けた月すら見えなくなった。　

イリジウム 77 Ir

　朝から曇り。午後からは薄日が差して来たけど、薄い雲が空全体を覆っている。

　　　　　　イリジウム　Ir (Iridium)　原子番号 77　原子量 192.217

　イリジウムとは、７７の陽子と７７の電子で構成されている原子。
核の中に陽子７７、中性子が１１４のイリジウム原子 ７７Ir１９１ (37.3％)と、
　　　　　　　　 １１６ の中性子を持つイリジウム原子 ７７Ir１９３ (62.7％)の、同位体と、

１１２ε の中性子を持つイリジウム原子 ７７Ir１８９(電子捕獲→７６Os１８９, 半減期 13.2日)と、
１１３ε の中性子を持つイリジウム原子 ７７Ir１９０(電子捕獲→７６Os１９０, 半減期 11.78日)と、
１１５ε,β- の中性子を持つイリジウム原子 ７７Ir１９２(4.87:電子捕獲→７６Os１９２,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　95.13:β崩壊→７８Pt１９２, 半減期 73.827日)と、
１１７β- の中性子を持つイリジウム原子 ７７Ir１９４(β崩壊→７８Pt１９４, 半減期 19.28時)と、
１１８β- の中性子を持つイリジウム原子 ７７Ir１９５(β崩壊→７８Pt１９５, 半減期 2.5時)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　イリジウムとは、第９族・遷移元素である。　常温, 常圧で、面心立方の結晶構造で、銀白色の金属。　比重　22.56。　原子価は、＋１価 ～＋６価である。　酸, アルカリ, 王水に溶けないが、粉末は王水に溶ける。高温で、フッ素, 塩素, 王水と反応する。　展性、延性に乏しく、加工が難しい。　空気中では、800℃に加熱すると酸化イリジウムになり、1000℃に加熱すると揮発する。

　イリジウムは、地殻中に 0.001ppm 存在。　自然白金鉱・イリドスミン・隕石に含まれる。　(NH4)3[IrCl6]の形で分離精製後、 水素 還元して金属を得る。

　イリジウムは、耐熱性に優れていることから、工業用のるつぼや自動車の点火プラグ、高級万年筆のペン先の材料として用いられている。
　イリジウムと白金の合金は、硬度が高く、キログラム原器、メートル原器に使われる。

　　　　融点　　2410℃
　　　　沸点　　4130℃


　イリジウムは、その塩類が、虹のような色調を示す事から、ギリシャ神話の虹の女神イリス(Iris)に因んで命名した。

オスミウム 76 Os

　早朝 3:00 前に1時間程雨がふった。止んだ後もずーと重い雲が空を覆い、夜が明けて幾分辺りが明るくなったが、重い雰囲気はそのまま。10:30 又 1時間程雨がふった。 止んだ後 日中はずーと雲ってた。

　　　　　　オスミウム　Os (Osmium)　原子番号 76　原子量 190.23

　オスミウムとは、７６の陽子と７６の電子で構成されている原子。
核の中に陽子７６、中性子が１１１のオスミウム原子 ７６Os１８７ (1.96％)と、
　　　　　　　 　 １１２の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１８８ (13.24％)と、
　　　　　　　 　 １１３の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１８９ (16.15％)と、
　　　　　　　 　 １１４の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１９０ (26.26％)と、
　　　　　　　 　 １１６の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１９２ (40.78％)の、　同位体と、

１０８εε の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１８４ (α崩壊→７４W１８０, 半減期 56兆年
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.02％)と、
１１０εε の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１８６ (α崩壊→７４W１８２, 半減期 2000兆年
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.59％)の、天然放射性同位体と、

１０６ε の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１８２ (電子捕獲→７５Re１８２, 半減期 22.1時)と、
１０７ε の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１８３ (電子捕獲→７５Re１８３, 半減期 13.0時)と、
１０９ε の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１８５ (電子捕獲→７５Re１８５, 半減期 93.6日)と、
１１５β- の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１９１ (β崩壊→７７Ir１９１, 半減期 15.4日)と、
１１７β- の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１９３ (β崩壊→７７Ir１９３, 半減期 30.11時)と、
１１８β- の中性子を持つオスミウム原子 ７６Os１９４ (β崩壊→７７Ir１９４, 半減期 6年)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　オスミウムとは、第８族・遷移元素である。　常温, 常圧で、六方最密充填の結晶構造で、青灰色の金属。　比重　22.59。　原子価は、－２価, ＋１価 ～＋８価で、＋４価が安定である。　酸化されやすく、200～400℃で四酸化オスミウム(OsO４)となり、猛毒な刺激臭を出す。　微粉は常温でも四酸化オスミウム(OsO４)の刺激臭を出す。　酸化性の融解アルカリと反応する。　ハロゲン元素とは高温で反応するが、王水とは反応しにくい。　

　オスミウムは、地殻中に 0.005ppm 存在。銅の硫化鉱や自然白金鉱に含まれている。　Os(NH３)４C１２O２　を 水素 で還元をして、単体を得る。

　白金やイリジウムとの合金は、耐食性に優れ、硬く, 耐蝕性に優れ、万年筆のペン先, 針, ピッポトに使われる。　触媒として使われる。

　　　　融点　　3054℃
　　　　沸点　　5027℃

　オスミウムは、加熱すると生じる四酸化オスミウムが臭いことからギリシャ語の においοσμη（osmè）に因んで命名した。

　夜が更けるに連れて、段々雲も晴れて行き、顔出した月は、満月であった。