鉛 82 Pb

　爽やかな朝である。低空に薄く雲がたなびいているけど、それすら清清しく感じる。昼頃からだんだんと雲が出て来て、15:00 には、完全に曇ってしい、少し蒸し暑い。16:00 少し前から雨が降り出し、気温は下がった。

　　　　　　鉛 Pb　(Plumbum Lead)　原子番号 82　原子量 207.19　

　鉛とは、８２の陽子と８２の電子で構成されている原子。
核の中に陽子８２、中性子が１２４の鉛原子 ８２Pb２０６ (24.1％)と、
　　　　　　　　　１２５の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０７ (22.1％)と、
　　　　　　　　　１２６の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０８ (52.4％ 最重安定同位体)の、同位体と、

１２２εε の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０４ (α崩壊→８０Hg２００, 半減期 14京年　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.4％)の、天然放射性同位体と、

１２０εε,ε の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０２ (<1/100:α崩壊→８０Hg１９８,<br>
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　電子捕獲→８１Ti２０２, 半減期 52500年)と、　
１２１ε の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０３ ( 電子捕獲→８１Ti２０３, 半減期 51.873時)と、
１２３ε の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０５ ( 電子捕獲→８１Ti２０５, 半減期 1530万年)と、
１２７β- の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２０９ ( β崩壊→８３Bi２０９, 半減期 3.253時)と、
１２８εε,β- の中性子を持つ鉛原子 ８２Pb２１０ (1/190万:α崩壊→８０Hg２０６,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　β崩壊→８３Bi２１０, 半減期 22.3年)の、放射性同位体がある。
　　　◎　鉛より後に　安定な同位体はない。８２Pb２０８ が 最重安定同位体

　鉛とは、第１４族・炭素族で、常温, 常圧で、面心立方の結晶構造で、蒼白色の光沢のある重い金属。　比重　11.342。　原子価は、＋２価, ＋４価で、＋４価が安定である。　空気中で錆びやすく、酸化すると一酸化鉛(PbO)、ついで二酸化鉛(PbO２), 四酸化三鉛(Pb３O４)となり、すぐに黒ずむが、腐食は内部には進まない。
　加熱下で、カルコゲンと反応して、四酸化三鉛(Pb３O４), 硫化鉛(PbS), セレン化鉛(PbSe), テルル化鉛(PbTe)を、ハロゲンと反応して、フッ化鉛(PbF２), 塩化鉛(PbCl２), 臭化鉛(PbBr２), 沃化鉛(PbI２)を、濃硫酸と反応して、亜硫酸鉛(PbSO４)を作る。 酸素があると、酢酸と反応して 酢酸第一鉛{Pb(CH３COO)２}, 酢酸第ニ鉛{Pb(CH３)４}を作る。　　 水銀とは徐々にアマルガムを作る　　融点が低く、軟らかく、加工しやすく、耐蝕性に富む。　鉛イオンは有毒。

　鉛は、地殻中に 13ppm 存在。　天然には、硫化鉱(方鉛鉱・白鉛鉱)に含まれる。　一酸化鉛(PbO)をコークスで還元して単体を得る。

　鉛は、鉛蓄電池の電極, 釣りの重り, 放射線遮蔽材の鉛ガラス, 光学レンズ, 金属を削りやすくするための合金成分に使われる。
鉛と錫の合金ハンダは、低融点の利点を持つが、電気・電子製品への鉛の使用が原則として禁止され、鉛を含まない 鉛フリーハンダ(硫酸浴した錫と銅の合金ハンダ) に置き換えられつつある。

　鉛は、強い毒性を持ち、ワインの酸化によって生じる酢酸が、鉛が酸化するのを助け、鉛イオンが味蕾を刺激し、甘みを感じさせるため、古代ローマで、貴族が鉛のコップでワインを飲み、鉛の毒により死者が出た。呼吸器系,消化器系から体内に吸収され、骨に定着する。毒性の生物学的半減期は10年とされる。

　　　　融点　　 327.5℃
　　　　沸点　　1740℃

　鉛は、ラテン語の 「鉛」 plumbum に由来する。英語では lead で、読み方は、léd