Reactions (Pt-Rb) εo (V vs. SHE) Ref.
Pt2+ + 2e- ↔ Pt 1.18(1), 1.188(2)
[PtCl4]2- + 2e- ↔ Pt + 4Cl- 0.755(1), 0.758(2)
[PtCl6]2- + 2e- ↔ [PtCl4]2- + 2Cl- 0.68(1), 0.726(2)
[PtCl6]2- + 4e- ↔ Pt(s) + 6Cl- 0.744 2b
PtO + 2H+ + 2e- ↔ Pt + H2O 0.980 2
PtO2 + 2H+ + 2e- ↔ PtO + H2O 1.045 2
PtO3 + 2H+ + 2e- ↔ PtO2 + H2O 1.7 1
PtO3 + 4H+ + 2e- ↔ Pt(OH)2+ + H2O 1.5 1
Pt(OH)2 + 2e- ↔ Pt + 2OH- 0.14 1
Pu3+ + 3e- ↔ Pu -2.031(1), -2.00(2)
Pu4+ + e- ↔ Pu3+ 1.006(1), 1.01(2)
Pu5+ + e- ↔ Pu4+ 1.099 1
PuO22+ + e- ↔ PuO2+ 1.016(2a), 0.95(2b)
PuO2+ + 4H+ + e- ↔ Pu4+ + 2H2O 1.04 2
PuO2(OH)2 + 2H+ + 2e- ↔ Pu(OH)4 1.325 1
Ra2+ + 2e- ↔ Ra -2.8(1), -2.916(2)
Rb+ + e- ↔ Rb -2.98(1), -2.924(2)