窒素 7 N

　朝から、朝陽が一杯差し込んで来た。よしよし今日は いい天気”と思って東の空を見たら、地平線から 10°程 横に細長く雲のない部分が横たわっているだけで、その上には、ガッツリ大きな分厚い雲がのさばっていて、直に太陽は隠されてしまった。

　　　　　　窒素　　N (Nitorogen)　 原子番号 7 　原子量 14.0067

　窒素とは７つの陽子と７つの電子で構成されている原子。
核の中に陽子７つと中性子が７つの窒素原子 ７N１４ (99.636％)と、
　　　　　　　　　　８つの中性子を持つ窒素原子 ７N１５ (0.364％)の、同位体と、
５ε の中性子を持つ窒素原子 ７N１２(電子捕獲→６C１２, 半減期 11ミリ秒)と
６ε の中性子を持つ窒素原子 ７N１３(電子捕獲→６C１３, 半減期 9.965分)と、
９β- の中性子を持つ窒素原子 ７N１６(β崩壊→８O１６, 半減期 7.13秒)と、
１０β- の中性子を持つ窒素原子 ７N１７(β崩壊→８O１７, 半減期 4.173秒))の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。　　

　窒素とは、第１５族・窒素族で、常温, 常圧で、無色無臭の気体。 比重　1.25。　原子価は、±１価 ～±３価, ＋４価, ＋５価である。　二原子分子で、窒素分子(dinitrogen)は化学式 N２で表される。
　高温か、常温では溶解金属リチウムと反応して、融点 845 ℃で、比重 1.28で、暗赤色で、六方結晶構造の窒化リチウム(Li3N)を作る。亜酸化窒素下で強熱すればアジ化リチウム(LiN3)が生成される。
　金属アジ化物は、－Ｎ3 のアジ基を持ち、一般に不安定であり、重金属の塩は爆発性がある。アルカリおよびアルカリ土類金属の塩には爆発性がなく、加熱により 金属と窒素 に分解する{アジ化ナトリウム(NaN3), アジ化カリ(KN3), アジ化バリウム(Ba3N2)}。
　金属窒化物は、　窒化リチウム(Li3N), 窒化チタン(TiN), 窒化ジルコニウム(ZrN), 窒化ハフニウム(HfN), 窒化バナジウム(VN), 窒化ニオブ (NbN), 窒化タンタル(TaN), 窒化クロム(CrN), 窒化アルミニウム(AlN), 窒化スカンジウム(ScN), 窒化ネオジム(NdN), 窒化イットリウム(YN), 窒化プラセオジム(PrN), 窒化鉄(Fe3N,Fe4N,Fe8N)
　　窒化物は、　窒化ホウ素(BN)　窒化ケイ素(Si3N4)
　水素 と反応し、アンモニア(NH3)を作る。　高温で、酸素と反応させると 無色の亜酸化窒素(笑気ガス N２O), 無色(液体・固体の時は青)の一酸化窒素(NO), 赤褐色(液体・固体の時は青)の三酸化二窒素(N2O3), 赤褐色(液体の時は黄・固体の時は無色)二酸化窒素(NO2), 四酸化二窒素(N2O4), 無色の五酸化二窒素(N2O5)を作る。
　グラファイトに窒素イオンを照射して、β相窒化炭素（β- C3N4), 六方晶型窒化炭素（β- C3N4)を作る。　ダイヤモンドに次ぐ硬さをもつ立方晶型窒化硼素(cBN)，ダイヤモンドをしのぐ硬さをもつ六方晶型窒化炭素, 立方晶型窒化炭素β- C3N4)，次世代超硬質物質(BCN)化合物は，高温高圧下でのみ合成が可能な準安定化合物である。常温に近い基板上で薄膜として合成するためには，物質構成元素のいずれをも高い励起状態にすることが必要。

　窒素は、地球の大気の78.3％。　地殻中に 19ppm 存在。　硝酸塩として硝石に含まれる。

　窒素は、アンモニアの原料, 鉄などの金属製錬, 冷却材(液体窒素, Liquid nitrogen)に使われる。
　－Ｎ2 のアゾ基を持つ アゾベンゼン(C6H5N2C6H5)は、紫外線と可視光を当てると、cis と transn に可逆的光異性化反応を示す光応答性分子(フォトクロミック)で、光ピンセットや、フェロセン(C5H5FeC5H5), 亜鉛ポルフィレン, ビイソキノリンと供に分子ロボットに使われる。

　窒素は、生物のアミノ酸, 蛋白質, 核酸塩基に含まれる。生体内にはタンパク質の成分として、質量の約15％をしめる。分解すると生体に有害なアンモニアとなるが、動物は窒素を無害な尿素にし、尿として排泄する。微生物は、体内に窒素原子を取り入れる。

　　　　融点　　－209.86℃　　固体窒素は、六方最密充填結晶構造
　　　　沸点　　－195.8℃

　夜 遅く 23:59 に アルクトゥルス, 木星, ベガ が光っている。スピカの姿は見えない。