ヒ素 33 As

　あさからずーと雲っている。

　　　　　　ヒ素(砒素)　As (Arsenic)　 原子番号 33 　原子量 74.92160

　ヒ素とは、３３の陽子と３３の電子で構成されている原子。
核の中に陽子３３、中性子が４２のヒ素原子 ３３As７５ (100％)と、

３８ε の中性子を持つヒ素原子 ３３As７１ ( 電子捕獲→３２Ge７１, 半減期 65.28時)と、
３９ε の中性子を持つヒ素原子 ３３As７２ ( 電子捕獲→３２Ge７２, 半減期 26.0時)と、
４０ε の中性子を持つヒ素原子 ３３As７３ ( 電子捕獲→３２Ge７３, 半減期 80.30日)と、
４１ε,β- の中性子を持つヒ素原子 ３３As７４(66:電子捕獲→３２Ge７４,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　34:β崩壊→３４Se７４, 半減期 17.77日)と、
４３β- の中性子を持つヒ素原子 ３３As７６(β崩壊→３４Se７６, 半減期 1.0778日)と、
４４β- の中性子を持つヒ素原子 ３３As７７(β崩壊→３４Se７７, 半減期 38.83時)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。 　

　ヒ素とは、　第１５族・窒素族元素で、原子価は、±３価, ＋５価である。単体のヒ素は無毒であるが、ヒ素の化合物は有毒。　

　ヒ素には、灰色, 黄色, 黒色ヒ素の同素体がある。
　★灰色ヒ素 --- 菱面体の六方結晶構造(ヒ素型構造)で、空気中で安定で、脆い銀色の半金属。反磁性の熱の導体で導電性がある。　ハロゲンと反応して、三フッ化ヒ素(AsF３), 五フッ化ヒ素(AsF５), 液体の三塩化ヒ素(AsCl３), 無色の固体の臭化ヒ素(AsBr３), 赤い固体の沃化ヒ素(AsI３)を作る。 　多くの金属と加熱によってヒ化物を生成する。　二硫化炭素, 塩酸, 水に溶けない。　硝酸・熱濃硫酸に酸化される。　比重　5.72。　炎色反応は、淡青色。

　　　　昇華　　615℃　常圧では、固体 → 気体　(ヒ素蒸気)
　　　　融点　　816℃・36気圧下で、固体 → 液体

　★黄色ヒ素 --- 単純立方の結晶構造で、透明でロウのように柔らかく脆い非金属。　導電性はないが、強い還元性をもち、二硫化炭素に溶け、にんにく臭をもつ。　不安定で、揮発性が高く、光を当てたり、手の体温でも昇華し、灰色ヒ素になる。　ヒ素蒸気(灰色ヒ素の蒸気)の急冷で生成。　比重　2.00。　

　★黒色ヒ素 --- 灰色ヒ素の蒸気を冷たい表面に蒸着させた無定形ヒ素を 水銀 の存在下100～175℃に熱する。　三酸化二ヒ素(As２O３)を木炭とともに熱する。　硫砒鉄鉱を熱する

　ヒ素は、地殻中に 1.8ppm 存在。　亜ヒ酸を含む硫ヒ鉄鉱(FeAsS), 鶏冠石(As４S４), 雄黄(As２S３), アルセノライト(As２O３)のヒ素鉄鉱に含まれる。　工業的には、銅精錬工場の排煙中の素砒を、木炭で還元するか、昇華させて精製する。
　
　ヒ素は、合金をつくるときに、耐熱性をよくしたり、硬さを増すのに、微量添加する。　殺鼠剤に使われる。有毒なので取り扱い注意。
　ガリウムヒ素 (GaAs) は半導体で、発光ダイオードや通信用の高速トランジスタなどに使われる。

　ヒ素は、人体に有害で、皮膚炎, 骨髄障害, 末梢性神経炎, 黄疸, 腎不全などの慢性症状を引き起こす。　飲み込んだ際には、嘔吐, 腹痛, 下痢などがみられ、ショック状態から死に至る。　　ヒ素及びヒ素化合物は、発癌性があり、医薬用外毒物に指定。

　夕方 雲は已然として多い。西ではなく、東の裾野がピンク色に夕焼けしている。