亜鉛 30 Zn

　昨日は、そろそろ五月の兆しが”と思ったのに、今日は 又 霞んだ空に戻ってしまった。薄日が射してもぱっとしない。15:00 から、本格的に雲ってしまった。

　　　　　　亜鉛　Zn　(Zinc)　原子番号　30　原子量　65.38
　　
　亜鉛とは、３０の陽子と３０の電子で構成されている原子。
核の中に陽子３０と中性子が３４の亜鉛原子３０Zn６４ (49.17％)と、
　　　　　　　　　３６の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn６６ (27.73％)と、
　　　　　　　　　３７の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn６７ (4.04％)と、
　　　　　　　　　３８の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn６８ (18.45％)の、同位体と、　　　　　　　　　

４０β-β- の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn７０ (倍 β崩壊→３２Ge７０,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　半減期 9垓年 0.61％)の、天然放射性同位体と、

３２ε の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn６２ ( 電子捕獲→２９Cu６２, 半減期 9.186時)と、
３３ε の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn６３ ( 電子捕獲→２９Cu６３, 半減期 38.47分)と、
３５ε の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn６５ ( 電子捕獲→２９Cu６５, 半減期 244.26日)と、
３９β- の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn６９ (β崩壊→３１Ga６９, 半減期 56.4分)と、
４１β- の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn７１ (β崩壊→３１Ga７１, 半減期 2.45分)と、
４２β- の中性子を持つ亜鉛原子 ３０Zn７２ (β崩壊→３１Ga７２, 半減期 46.5時)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射性同位体がある。

　亜鉛とは、第１２族元素・亜鉛族・典型元素である。　常温, 常圧で、六方最密充填の結晶構造で、青灰色の金属。　常温では脆く、110℃～150℃で展性、延性を持つが、200℃～300℃で 又 脆くなる。　比重　　7.134。　原子価は、＋１価, ＋２価である。　乾燥した空気中では安定しているが、湿った空気中では塩基性炭酸亜鉛の白い皮膜を作る。　 高温で熱すると、緑白色の炎を発して、軽くて白色粉末の酸化亜鉛(ZnO)になる。　希酸と反応し水素を出して溶け、濃度の高いアルカリ液と熱すると、水素を出す。　硫酸, 塩酸, 酢酸, アンモニア, 水酸化アルカリにゆっくりと反応し、硝酸とは直ちに反応する。　酸化物, 水酸化物は両性化合物で酸にもアルカリにも溶ける。

　亜鉛は、地殻中に 70ppm 存在。　硫化亜鉛を主成分とする閃亜鉛鉱から産出する。　乾式法(鉱物を処理して得た酸化亜鉛を、1200℃でコークスで還元する), 湿式法(鉱物を処理して得た酸化亜鉛を、硫酸にとかし、電解還元する)で得る。

　亜鉛は、イオン化傾向が大きく、メッキとして使われる。トタンは鉄板に亜鉛メッキしたもの。　　乾電池の陰極板に使われる。　黄銅, 青銅, 洋銀, ダイキャストの合金材料。
　酸化亜鉛(ZnO)は、白色顔料に使われる。

　亜鉛は、鉄の次に多い人体の必須元素で、人体に2～3g。　細胞外液(血漿中)に50％、骨や皮膚の細胞内液中に25％、 各種臓器に25％存在する。　加水分解酵素やインシュリンを活性化する。細胞分裂や糖代謝にも関与する。
　　　　　　　　　　　　★　一日の所要量は　15mg　★　　　
欠乏症 --- 味蕾の減少による味覚障害, 精子形成の減少, 皮膚炎

　　　　融点　　419.53℃
　　　　沸点　　907℃

　夜空に星はない。