水素 1 H

　すっごい曇り。雷が鳴った。　雷の後は ザー と雨が・・・・ム ム 降って来ない。1時間程 そぞれ降ったが、漸く地面が濡れて来た頃に、ほんの少し薄日が差しただけで、乾いてしまい、まるで何もなかった様に、以前と同じ曇り空に。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　炭化水素の事を先に書いて、順序が逆になったけど、水素の事を少々。

　水素とは、ビッグバン以降、素粒子達が 対生成 と 対消滅 を繰り返す中で、莫大なエネルギーと伴に生まれて来た、初の元素である。

　　　　　　水素　　H (Hydrogen)　 原子番号 1 　原子量 1.00794

　水素とは、１つの陽子と１つの電子で構成されている原子。
核の中に１つの陽子と、中性子 ０ の水素原子 １H１ (Ｈ,プロチウム,軽水素　99.9885％)と、
　　　　　　　　　　１つの中性子を持つ水素原子 １H２ (Ｄ,デウテリウム,重水素　0.0115％)の、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　同位体と、
２つの中性子を持つ水素原子 １H３ (Ｔ,トリチウム,三重水素　β崩壊→２He３, 半減期 12.33年
　　　　　　　　　　　　　　　　　0.0000000000000001％=1フェムト％ 超超超極微量天然に存在)と、
３つの中性子を持つ水素原子 １H４(カルチウム，四重水素　中性子を1つ放出して(Neutron Emission)→１H３, 半減期 99.3696ヨクト秒)と、
４つの中性子を持つ水素原子 １H５(Ｑ,クインチウム,５重水素　中性子を２つ放出して(Double Neutron Emission)→１H３, 半減期
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　79.95ヨクト秒)と、
５つの中性子を持つ水素原子 １H６(セクスチウム，六重水素 Neutron Emission→１H５, 半減期 28.48ゼプト)と、
６つの中性子を持つ水素原子 １H７(Ｓ,セプチウム,７重水素　Double Neutron Emission→１H５, 半減期
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　9.152フェムト秒)の、放射性同位体がある。
　　　　　　　　* 同じ原子でも中性子の数が異なるものを同位体と呼ぶ。

因みに、 ◎K中間子水素原子　　　 K^中間子と陽子のクーロン力による束縛(K⁻＋P⁺)　　
　　　　反物質で、　　　 ◎反水素　　　 １つの反陽子と１つの陽電子で構成される(P⁻+e⁺)　
　　　　異種原子で、　　　◎プロトニウム　　 　陽子と反陽子がお互いの周りを回るボース粒子(P⁺+P⁻)
　　　　水素様異種原子で、◎ポジトロニウム(Ps）　電子と陽電子がお互いの周りを回り、対消滅してγ線を放出(e⁺+e⁻)
　　 ◎ミューオニウム(Mu) ミュー粒子の周りを電子が回る (μ⁺＋e⁻)
等もある。 　　　⁺

　水素とは、第１族で、常温, 常圧で、無色無臭な気体。　原子価は、±１価である。　二原子分子で、絶縁体であるが、－239.9℃　1.315MPaの低温,高圧下の臨界状態で水素は、1/100万 秒間 だけ単原子の液体金属水素になり、超伝導性を示す。　木星, 土星のガス惑星の深部は非常に高圧で、水素は、液体金属水素になっていて、磁場を作り、オーロラを見せる。
　
　水素分子は、核スピンの配向により、オルト水素分子 とパラ水素分子 の異性体がある。オルト水素は、核スピンの向きが平行で、パラ水素は、核スピンの向きが反平行である。オルト水素とパラ水素では、比熱や熱伝導率に若干の差を生じ、低温になるにつけ、パラ水素が多くなり、絶対零度付近では全てパラ水素となる。　
　
　含まれている水素が軽水素のみの水が軽水。重水素のみの水は重水。重水素を含む水は、軽水素だけの水に比べて、蒸発が困難なため、雨水に含まれている重水素の割合は、海水に比べて、少ない。天然の三重水素は非常に少なく、1/100京個。リチウムと中性子を反応させて、人工的に作る。超重水素は、ヘリウム(２He６)を加速器で衝突させて作るが、中性子過剰な不安定原子核で地球上の自然界にはなく、超新星爆発の後の中性子星に存在する。

　普通に水素と言うと　１H１　Ｈ　ハイドロゲン　の事である。　　
　　　　融点　　－259.14℃　　　
　　　　沸点　　－252.87℃　　　重水素の沸点　　－249.4℃
　
気体水素－転移点(沸点) -252.87℃→液体水素－転移点(融点) -259.14℃→固体水素

* 気体水素 --- 常温, 常圧で、無色無臭な気体。　比重　0.0695(空気を 1 として)
* 液体水素 --- 気体水素が－252.87℃以下で液化した水素。液体水素は非常に軽い液体で、水の約1/14。　石油に代わるエネルギー源としてロケットの燃料に使われる。　　爆発するので取扱に注意。
* 固体水素 --- (パラ水素, オルト重水素) 気体水素は、沸点で液体になり、融点でいきなり固体になるのではなく、まず 擬似液体になり、そこから　単純六方の結晶構造 固体水素 が 気相成長する。(紐状固化,N,Ar,Ne)

　水素ガスは、天然ガスの中に僅かに存在し、水素の殆んどは、海水等 水の中に存在。　地殻中に 1400ppm 存在。　メタンを主成分とする天然ガスと水から、触媒を用いた水蒸気改質によって作られる。

　夕方、又 雷が鳴った。この雷は、多量の雨を齎した。