→ 「エントロピー理論は詐欺しの理論」はやっぱり変だった。
熱源の温度が変化しているのだから、エントロピーを微分形式で表して積分しないと求まらないということ。
温度Tの系に熱量dqが流入したときのエントロピーの増加は
→
部分系Hと部分系Lがあるときに、その非平衡性を全部そっくり仕事Wに転化する。そのとき、全系ではエントロピーは増加しない、可逆変化である。すると、
全系のエントロピーの変化量はゼロ、
ΔSH+ΔSL+ΔSW=0
ここで、仕事というのはもともとエントロピーゼロ ΔSW=0
つまり、ΔSH+ΔSL=0 ・・・・・・(1)
部分系Hと部分系Lで等量のエントロピー授受が行われて、平衡状態に到達したはずである。
温度変化で体積変化のない理想熱容器の熱容量をCとする。すると温度Tの熱容器の熱量Q=CTである。
dS=dq/T=CdT/T
すると(1)式は、部分系HとLの温度をそれぞれtH;tL、熱源の平衡温度をtEとすると、
∫tHtECdT/T+∫tLtECdT/T=0 ・・・・・・(2)
∫tHtEdT/T+∫tLtEdT/T=0
Ln(tE/tH)+Ln(tE/tL)=0
Ln(tE/tL)=Ln(tH/tE)
tE/tL=tH/tE
tE2=tH×tL
tE=√tH×tL
ということで、新宮式←が成り立っている。
等熱容量の非平衡温度熱源から可逆最大仕事を得たとき、熱源が達する平衡温度は熱源温度の相乗平均で得られる。←
熱源の温度が変化しているのだから、エントロピーを微分形式で表して積分しないと求まらないということ。
温度Tの系に熱量dqが流入したときのエントロピーの増加は
dS= | T |
→
部分系Hと部分系Lがあるときに、その非平衡性を全部そっくり仕事Wに転化する。そのとき、全系ではエントロピーは増加しない、可逆変化である。すると、
全系のエントロピーの変化量はゼロ、
ΔSH+ΔSL+ΔSW=0
ここで、仕事というのはもともとエントロピーゼロ ΔSW=0
つまり、ΔSH+ΔSL=0 ・・・・・・(1)
部分系Hと部分系Lで等量のエントロピー授受が行われて、平衡状態に到達したはずである。
温度変化で体積変化のない理想熱容器の熱容量をCとする。すると温度Tの熱容器の熱量Q=CTである。
dS=dq/T=CdT/T
すると(1)式は、部分系HとLの温度をそれぞれtH;tL、熱源の平衡温度をtEとすると、
∫tHtECdT/T+∫tLtECdT/T=0 ・・・・・・(2)
∫tHtEdT/T+∫tLtEdT/T=0
Ln(tE/tH)+Ln(tE/tL)=0
Ln(tE/tL)=Ln(tH/tE)
tE/tL=tH/tE
tE2=tH×tL
tE=√tH×tL
ということで、新宮式←が成り立っている。
等熱容量の非平衡温度熱源から可逆最大仕事を得たとき、熱源が達する平衡温度は熱源温度の相乗平均で得られる。←