ほくろとは？
ほくろは、化学の標準測定単位として広く認識されています。より快適な方法で言えば、12グラムの炭素原子に同じ数の粒子が存在する場合、その基礎となる成分で構成される物質は1モルと呼ばれます。
12グラムの炭素原子には6.022 * 1023個の粒子が含まれています。したがって、1モルはカーボンの6.022 * 1023粒子に相当します。ここで、炭素の同位体に関してこの単位を測定してはならないことに言及することは適切です。これはC-12である必要があります。
実際には、アボガドロ数の数値を記入する代わりに、1モルを書くと便利です。 NAまたはLは通常、このAvogadroの定数を示します。
なぜグラムではなくモグラを使うのですか？
「化学でモルを使用する理由」という質問への答えは、その進化と歴史的背景の中心にあります。言うまでもなく、原子がどれほど小さいかを指摘するだけでなく、洞察を提供するためだけに、ギリシャの哲学者で自然主義者のデモクリトスは、もはや分割できない粒子を意味するギリシャ語の「Atomos」でそれに対処したことを常に思い出してください。したがって、Kgやグラムなどの他の標準バージョンの測定項目は、12 gの炭素原子に滞留する粒子を推定するには十分ではありません。
新しいユニットを組み込んで、それをアボガドロ数の値に割り当てることで、合成または自然に存在する溶液中の化学物質の比率を簡単に決定できます。原子内の粒子を測定する単位としてモルを考案するこの努力を称賛する他の多くの理由があります。アボガドロの数は、理論化学と原子物理学をつなぎました。それは分子内に多くの道と解明された数十の秘密を明らかにした。
グラムからモルへの変換
正式には、グラムをモルに変換するための一般的な公式はありません。検討中の反応に含まれている元素の原子質量の値（ポケットに周期表を置くと表示されます）と原子の式の質量値が必要です。
400グラムの二酸化炭素ガスCO2があり、その中のモル数を見つける必要があるとします。最初に、問題のステートメントの各要素の原子質量を周期表でトレースする必要があります。
周期表を調べたところ、炭素の原子質量が12.01、酸素が16.00 gであることに気づきました。ここで、CO2には2つの酸素原子と1つの炭素原子が含まれるため、式の質量は次のようになります。
1 mol CO2 = 12 + 2(16) = 44g
これは、1モルのCO2が44gの粒子を運ぶことを示しているので、1グラムのCO2は（1/44）モルを運ぶことになります。
44g CO2 = 1 mol CO2
1g CO2 = 1 mol CO2
44g
400g CO2 = 1 mol * 400g
44g
したがって、400グラムのCO2には9.0モルのCO2が含まれます。正確な結果を提供し、同じ数式を使用するオンライン grams to moles calculator があります。
ほくろ画分とは何ですか？
モルは、化学元素中の分子の量を議論しますが、モル分率は、混合物中の特定の物質の濃度を扱います。液体または気体の溶液中の物質の量を決定することは常にトリッキーで面倒です。モル分率は、全物質の総数に対する物質1モルの割合または比率です。
式とその例
2、3、またはN個の物質の混合物の場合、各物質のモル分率は次のように記述されます。
XA = mol A、……。、XN = ____mol N_______
mol A + mol B mol A + ... mol N
H2Oの質量が18、CH3OHの質量が32である、40 gのH2Oに5.5 gのアルコールの溶液があるとします。
この溶解した溶液中のCH3OHのモル分率を決定する必要がある場合。このため、必要な両方の物質のモル、つまり、
CH3OHのモル数= 5.5 / 32 = 0.17モル
H2Oのモル数= 40/18 = 2.2モル
ここで、モル分率を見つけるために、
CH3OHのモル分率= 0.17
（2.2 + 0.17）
CH3OHのモル分率= 0.071
また、mole fraction calculator を使用して、手動計算に時間をかけすぎずにこれをすばやく解決することもできます。
