熱化学方程式攻略 その３

【入門編】　その３　　熱化学方程式の立式

　熱化学方程式を書かせる問題には、基本的に部分点は存在しない。
　一ヶ所でもケアレスミスをしたら、丸ごと吹き飛ぶと思いなさい。
　立式するときは熱化学方程式独特のルールを必ず守らなければならなない。
　自分勝手な判断で、ルールを破ってしまうと、点数にならないのだな。
　　
　　★　中心物質（注目する物質）の係数を【１】として立式せよ。

　　★　うっかり「→」を使ってしまう受験生は、
　　　　熱化学方程式の本質的な意味がわかっていない。
　　　　必ず左辺と右辺を「＝」で連結せよ。

　　★　エネルギー項は必ず右辺に記入し
　　　　符号は　発熱なら「＋」、吸熱なら「－」とせよ。

　　★　エネルギー図を書く場合…
　　　　発熱なら「下に下がる」、吸熱なら「上に上がる」のである。
　　　　初心者は　どんな問題でも、エネルギー図を書く癖をつけよ。

　　★　可能な限り物質の状態（気・液・固など）を熱化学方程式に書き込め！　
　　　　状態を書かせることで、君の【化学的一般常識】が試されているのだ。

　　★　単位に敏感になれ！　
　　　　熱化学方程式中のエネルギー項の単位は[kJ]である。
　　　　　⇒　もともと、中心物質１[mol]について立式しているのだから
　　　　　　　[kJ/mol]にする必要はないのだな。これだと蛇足になってしまうよ。
　　
　　★　エネルギー項の正負の判断
　　　Ａ）必ず発熱　⇒　燃焼熱・中和熱・（凝縮熱）・（凝固熱）
　　　Ｂ）必ず吸熱　⇒　結合エネルギー・蒸発熱・融解熱　
　　　　　　※　これらの反応熱は【吸熱反応であることが常識】だから
　　　　　　　　ほとんどの場合、問題文中で【マイナスの符号を省略】している。
　　　　　　　　従って【知らない奴は大撃沈】する罠となる。
　　　Ｃ）判定不能　　⇒　生成熱・溶解熱
　　　　　　※　発熱、吸熱…どちらの可能性もある反応熱だ。
　　　　　　　　正負は問題文中に明示（または暗示）されているはずです。

　
　例題）　次の記述を熱化学方程式で表現せよ。（答は次の記事で書き込みます。）

　　　　Ａ）　黒鉛の燃焼熱は394[kJ/mol]である。

　　　　Ｂ）　水の蒸発熱は44.0[kJ/mol]である。

　　　　Ｃ）　エタノールの生成熱は277[kJ/mol]である。

　　　　Ｄ）　塩化ナトリウムの溶解熱は3.88[kJ/mol]の吸熱反応である。

　　　　Ｅ）　25[℃]における中和熱は56.5[kJ/mol]である。

　　　　Ｆ）　Ｈ－Ｈの結合エネルギーは432[kJ/mol]である。

　　　　Ｇ）　エタノール 9.2[g]を完全燃焼させたら、273.4[kJ]の熱が発生した。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（Ｈ＝1.0　Ｃ＝12　Ｏ＝16）